So sánh tính kim loại/phi kim, tính axit/bazơ của các hiđroxit cao nhất ( xét cùng nồng độ mol) a) P(z=15) với N(z=7), As(z=33), Si(z=14), S(z=16). Giải thích b) Mg(z=12) với Be(z=4), Ca(z=20), Na(z=11), Al(z=13). Giải thích

Đáp án:

a)

Tính phi kim: S >N > P > Si> As

Tính axit: HNO3 > H2SO4 > H3PO3> H2SiO3 > H2AsO4

b)

Tính kim loại: Na> Ca> Mg > Al > Be

Tính bazo của các hidroxit cao nhất: NaOH > Ca(OH)2> Mg(OH)2 > Al(OH)3 >Be(OH)2

Giải thích các bước giải:

a)

- Tính phi kim:

+ Trong chu kì 3: đi từ trái sang phải trong 1 chu kì tính phi kim tăng dần và tính axit của hidroxit tăng dần

Si < P < S và H2SiO3 < H3PO4 < H2SO4

+ Trong 1 nhóm VA, đi từ trên xuống dưới, tính phi kim giảm dần do độ âm điện giảm dần As< P < N ; tính axit của hidroxit tăng dần do tăng bán kính, khả năng đứt H+ dễ dàng hơn

=> H2AsO4 < H3PO4 < HNO3

+ Giữa S và N2 thì N2 có tính phi kim yếu hơn S,vì N2 có liên kết 3 trong phân tử bền vững

+ Giữa Si và As thì Si có tính phi kim mạnh hơn vì As gần như là tính phi kim ngang bằng tính kim loại

Tóm lai: Tính phi kim: S >N > P > Si> As

Tính axit: HNO3 > H2SO4 > H3PO3> H2SiO3 > H2AsO4

b) Tương tự:

+ Trong 1 nhóm IIA tính kim loại: Be < Mg < Cs

+ Trong 1 chu kì 3 tính kim loại: Na > Mg > Al

+ giữa Be và Al thì Al có tính kim loại mạnh hơn do bán kính Al lớn hơn, khả năng nhường e cao hơn

+ giữa Na và Ca thì tính kim loại Na > Ca do Na dễ nhường e hơn

Tóm lại: Tính kim loại: Na> Ca> Mg > Al > Be

Tính bazo của các hidroxit cao nhất: NaOH > Ca(OH)2> Mg(OH)2 > Al(OH)3 >Be(OH)2