Trộn 100ml dung dịch H2SO4 0,2M với 150 ml dung dịch NaOH 0,1M. Dung dịch tạo thành có pH là

Đáp án:

 A

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
{n_{NaOH}} = 0,15 \times 0,1 = 0,015\,mol\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,2 \times 0,1 = 0,02\,mol\\
2NaOH + {H_2}S{O_4} \to N{a_2}S{O_4} + 2{H_2}O\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} > \dfrac{{{n_{NaOH}}}}{2} \Rightarrow {H_2}S{O_4} \text{ dư } \\
{n_{{H_2}S{O_4}}} \text{ dư } = 0,02 - \dfrac{{0,015}}{2} = 0,0125\,mol\\
{n_{{H^ + }}} = 2{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,025\,mol\\
{\rm{[}}{H^ + }{\rm{]}} = \dfrac{{0,025}}{{0,1 + 0,15}} = 0,1\\
pH =  - \log (0,1) = 1
\end{array}\)