0
0
1. Dung dịch KOH có pH=13. Nồng độ mol của dung dịch KOH là
A. 0,01M. B.10¹³. C. 0,1M. D.1M
2. Dung dịch chứa 2,565 gam Ba(OH)2 Trong 300ml dung dịch. Nồng độ ion OH- của dung dịch này là:
A. 10-¹ M. B. 10-¹³ M. C.10-² M. D.10-¹ M
3. Cho 100ml dung dịch gồm Ba(OH)2 0,1M và NaOH 0,1M . Số mol của ion OH- trong dung dịch là:
A. 0,03. B.0,01. C. 0,02. Để.0,04
Cần lời giải
Hãy luôn nhớ cảm ơn và vote 5*
nếu câu trả lời hữu ích nhé!
4952
4025
Đáp án:`1D, 2D, 3A`
Giải thích các bước giải:
1)
Ta có: `pH=13->pOH=1`
`->OH^(-)=0,1M`
2)`n_(Ba(OH)_2)=(2,565)/171=0,015mol`
Ta có: `n_(OH^(-))=2.n_(Ba(OH)_2)=2.0,015=0,03mol`
`->Cm_((OH)^(-))=n/V=(0,03)/(0,3)=0,1M`
3) `n_(Ba(OH)_2)=0,1.0,1=0,01mol`
`n_(NaOH)=0,1.0,1=0,01mol`
Tổng số mol `OH` là:
`2.n_(Ba(OH)_2)+n_(NaOH)=0,01.2+0,01=0,03mol`
Hãy giúp mọi người biết câu trả lời này thế nào?
Bảng tin