Khi hòa tan một hỗn hợp muối khan vào nước được dung dịch chứa 0,295 mol Na+; 0,0225 mol Ba2+; 0,25 mol Cl-; 0,09 mol NO3-. Các muối đã dùng lần lượt là:

Đáp án: Các muối là `NaCl, Ba(NO_3)_2, NaNO_3`

Giải thích các bước giải:

Hỗn hợp muối ban đầu bắt buộc phải chứa `3` muối vì nếu là `2` muối sẽ không có số mol ion nào có thể bằng nhau được:

Nhận thấy `n_(Na^(+))=0,295mol, n_(Cl^(-))=0,25mol` được tạo bởi muối `NaCl` (Số mol của `2`ion có sự tương đồng nhau là đều có giá trị lớn)

`NaCl->Na^(+)+Cl^(-)`

`0,25←0,25←0,25mol`

Số mol `Na^(+)` còn lại: `0,295-0,25=0,045mol`

Nhận thấy: `2.n_(Ba^(2+))+n_(Na^(+))=2.0,0225+0,045=0,09mol=n_(NO_3)^(-)`

Nên `2` muối còn lại chính là `Ba(NO_3)_2` và `NaNO_3`

`Ba(NO_3)_2->Ba^(2+)+2NO_3^(-)`

`0,0225←0,0225→0,045mol`

`NaNO_3->Na^(+)+NO_3^(-)`

`0,045←0,045→0,045`