Cho 2,8 gam sắt tác dụng với 14,6 gam dung dịch axit clohiđric HCl nguyên chất. a) Viết phương trình phản ứng xảy ra. b) Chất nào còn dư sau phản ứng và dư bao nhiêu gam? c) Tính thể tích khí H2 thu được (đktc)? d) Nếu muốn cho phản ứng xảy ra hoàn toàn thì phải dùng thêm chất kia một lượng là bao nhiêu? quan trọng là câu d nhaaa

$nFe=2,8/56=0,05mol$

$nHCl=14,6/36,5=0,4mol$

$a/$

                         Fe+      2HCl→FeCl2+H2

b/theo pt :   $1 mol$    $2 mol

theo đbài :  $0,05mol$ $0,4 mol$

⇒HCl dư

theo pt :

$n_{HCl pư}=2.n_{Fe}=2.0,05=0,1mol$

$⇒n_{HCl dư}=0,4-0,1=0,3mol$

$⇒m_{HCl dư}=0,3.36,5=10,95g$

$c/$

theo pt :

$n_{H2}=n_{Fe}=0,05mol$

$⇒V_{H2}=0,05.22,4=1,12l$

$d/$

Để phản ứng xảy ra hoàn toàn thì cần 0,15 mol Fe

$⇒m_{Fe}=0,15.56=8,4g$