Thạch cao sống có CTHH là CaSO4.2H2O

a) xác định phần trăm khối lượng nước kết tinh trong hỗn hợp chất này

b) cần dùng bao nhiêu gam thạch cao sống để điều chế được 16,32g thạch cao khan CaSO4

Giúp mik với mn ơi

Đáp án + Giải thích các bước giải:

 `a)` 

`M = 40 + 32 + 4 + 16 .6=172`$(g/mol)$ 

`%m_{H_2O}={18. 2}/{172} .100=20,93%`

`b)` 

`n_{CaSO_4}= {16,32}/{136} = 0,12(mol)`

`n_{CaSO_4 . 2H_2O}= n_{CaSO_4} = 0,12(mol)`

`m= 0,12 .172=20,64(g)`