Từ 1 tấn quặng pirit sắt chứa 80% FeS2 có thể điều chế được bao nhiêu tấn dd H2SO4 có nồng độ 60%. Biết rằng sự hao hụt trong sản xuất là 5%

Đổi 1 tấn = 1000kg

Ta có : $n_{FeS_{2} }$ = (1000 . 80%) : 120 = $\frac{20}{3}$ $K_{mol}$ 

Bảo toàn nguyên tố:

$n_{H_{2}SO_{4}}$ (lý thuyết) = 2$n_{FeS_{2} } $ = $\frac{40}{3}$ $K_{mol}$ 

⇒ $n_{H2SO4}$ thực = $\frac{40}{3}$ . 95% = $\frac{38}{3}$ ($K_{mol}$) ⇒ m$dd_{H2SO4}$ = ($\frac{38}{3}$ . 98) : 60% = 2068,8 (kg)