tính CM mol/l của ion trong các dung dịch sau Cho 31 gam Na2O vào 800 ml nước được dung dịch X

Đáp án:

$\rm [Na^+]=[OH^-]=1,25\ (M)$

Giải thích các bước giải:

Ta có: $\rm n_{Na_2O}=\dfrac{31}{62}=0,5\ (mol)$

Phương trình phản ứng:

$\rm\quad\quad\;\;\;Na_2O+H_2O\longrightarrow2NaOH\\(mol)\;\;\;\:0,5\hspace{1,3cm}\to\hspace{1,4cm}1$

Phương trình điện li:

$\rm\quad\quad\;\;\;NaOH\longrightarrow Na^++OH^-\\(mol)\;\;\;\;\;\;1\hspace{,5cm}\to\hspace{,5cm}1\hspace{1,35cm}1$

Giả sử thể tích dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể.

Vậy $\rm [Na^+]=[OH^-]=\dfrac{1}{800×10^{-3}}=1,25\ (M)$