2) Cho 5,6 gam Fe kim loại vào 100ml dung dịch A chứa Cu(NO3)2 và AgNO3. Sau phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch C và chất rắn B nặng 7,52 gam. Khi cho B tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, dư có 1,12 lít H2 (đktc) thoát ra. Xác định nồng độ mol của Cu(NO3)2 và AgNO3 trong dung dịch A?

Đáp án: 
CM AgNO3=0,2M

CM Cu(NO3)2=0,4M

 

Giải thích các bước giải:

Fe+2AgNO3->Fe (NO3)2+2Ag (1)

            x

Fe + Cu(NO3)2-> Fe(NO3)2+ Cu (2)

            y

nFe=m/M=5,6/56=0,1

Dung dịch C gồm Fe(NO3)2

Chất rắn B gồm Cu Ag và Fe dư vì Cu, Ag không tác dụng được với H2S04 loãng
Fe+2HCL-> FECL2 +H2

nH2=1,12/22,4=0.05

nFe dư= 0,05 

nFe phản ứng=0.1-0,05=0,05 mol

mB=mAg+mCu+mFe dư=108x+64y+0,05x64=7,52

                                        =108x+64y=7,52-0,05*56=4,72g (I)

theo phương trình (1)

nFe=1/2 nAg=0,5x

theo phương trình (2)

nFe=nCu=y

=) 0,5x+y=0.05 (II)

Từ (I) và (II)

=> x=0.02 =>nAgNO3=0,02

      y=0,04 => nCu(NO3)2=0,04

CM AgNO3= 0,02/0,1=0.2M
CM Cu(NO3)2=0,04/0,1=0,4M