Hoà tan vừa hết 8,1g hỗn hợp Al và Fe trong V lít dung dịch HCl 0,5M thu được 6,1975 lít khí (đkc) : a) Viết các phản ứng xảy ra và tính% khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp. b) Tính V？

$\rm a)$ Phản ứng xảy ra:

$\rm\quad\quad\;\;\;2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2\\(mol)\hspace{0,5cm}a\hspace{,2cm}\to \hspace{,2cm}3a\hspace{3,25cm}a$

$\rm\quad\quad\;\;\;Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2\\(mol)\hspace{0,35cm}b\hspace{,2cm}\to \hspace{,15cm}2b\hspace{2,8cm}b$

Gọi a là số mol của Al và b là số mol của Fe.

Ta có: $\rm n_{H_2}=\dfrac{6,1975}{22,4}=0,25\ (mol)$

Theo đề ta có hệ phương trình:

$\begin{cases} \rm 27a+56b=8,1\\\rm 1,5a+b=0,25 \end{cases}$

Giải hệ phương trình ta được: $\rm a=\dfrac{59}{570}; b=\dfrac{9}{95}$

Vậy $\rm\%m_{Al}=\dfrac{27×59}{8,1×570}×100\%=34,5\%$

$\rm\quad\;\;\%m_{Fe}=100\%-34,5\%=65,5\%$

$\rm b)$ Từ phương trình: $\rm n_{HCl}=3a+2b=0,5\ (mol)$

Vậy $\rm V_{HCl}=\dfrac{0,5}{0,5}=1\ (lit)$