Bài 6. Tính độ điện ly $\alpha$ và pH của dung dịch $\text{HCOOH 1M}$ và dung dịch $\text{HCOOH 10}$$^{-2}$$M$. Biết hằng số Ka của $\text{HCOOH}$ là `1,7.` $10^{-4}$. So sánh $\alpha$ của $\text{HCOOH}$ ở 2 dung dịch. Giải thích.

Xét dung dịch $HCOOH$ $1M$:

$\quad \quad \quad \quad \ \ \ HCOOH\rightleftharpoons HCOO^{-}+H^{+}\\\text{Ban đầu}:\quad \quad 1\qquad \qquad \quad0\qquad \quad 0\\\text{Phân li}:\qquad\ \ x\qquad\qquad\quad x\qquad\ \ \ x\\\text{Cân bằng}:\ \ 1-x \qquad \qquad \ x\qquad \ \ \ x $

$K_a=\dfrac{[H^{+}][HCOO^{-}]}{[HCOOH]}=\dfrac{x^{2}}{1-x}=1,7.10^{-4}$

$⇒x=0,013$ (nhận) hoặc $x=-0,013$ (loại)

$⇒\alpha = \dfrac{\text{phân li}}{\text{ban đầu}}=\dfrac{0,013}{1}=0,013$

Xét dung dịch $HCOOH$ $0,01M$:

Tương tự:

$K_a=\dfrac{[H^{+}][HCOO^{-}]}{[HCOOH]}=\dfrac{x^{2}}{0,01-x}=1,7.10^{-4}$

$⇒x=-1,39.10^{-3}$ (loại) hoặc $x=1,22.10^{-3}$ (nhận)

$⇒\alpha = \dfrac{\text{phân li}}{\text{ban đầu}}=\dfrac{1,22.10^{-3}}{0,01}=0,122$

Độ điện li $\alpha$ ở dung dịch $HCOOH$ $0,01M$ $>$ độ điện li $\alpha$ ở dung dịch $HCOOH$ $1M$