Các anh chị giúp em với!

Đáp án:

$\rm\%m_{FeS_2}=45\%$

Giải thích các bước giải:

Ta có: $\rm n_{SO_2}=\dfrac{161,28}{22,4}=7,2\ (mol)$

Phản ứng xảy ra:

$\rm\quad\quad\;\;\;4FeS_2+11O_2\xrightarrow{\quad t^o\quad}2Fe_2O_3+8SO_2\\(mol)\;\;\;\:3,6\hspace{2,6cm}\leftarrow\hspace{2,5cm}7,2$

Khối lượng $\rm FeS_2$ có trong quặng pirit sắt là:

$\rm\quad m_{FeS_2}=3,6×120=432\ (gam)$

Thành phần phần trăm $\rm FeS_2$ có trong quặng pirit sắt là:

$\rm\quad \%m_{FeS_2}=\dfrac{432}{960}×100\%=45\%$