Cho các thí nghiệm sau: Tn1 : cho BaO vào dung dịch H2SO4 loãng . Sau phản ứng thu kết tủa A và dung dịch B Tn2: cho Al dư vào dung dịch B thu khí E và dung dịch D Tn3: cho Na2CO3 vào dung dịch D thu kết tủa F Xác Định A B D E F. Viết pthh

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 $Tn1:$

$\text{BaO + $H_{2}$$SO_{4}$$_{l}$ $\longrightarrow$ Ba$SO_{4}$v$\downarrow$ + $H_{2}$O }$

Vậy kết tủa A là Ba$SO_{4}$ và dd B là $H_{2}$$SO_{4dư}$

$\text{Ba$SO_{4}$ là hợp chất sunfat không tan}$

Bởi vì sau khi BaO td với H2SO4 thu đc H2O và H2O lại tiếp tục tác dụng với BaO thu đc Ba(OH)2

$ Tn2:$

$\text{2Al + 6$H_{2}$$SO_{4}$$\longrightarrow$ 2$Al (SO4)_{3}$ + 3$H_{2}$$\uparrow$}$

$\text{Vậy khí B là $H_{2}$ và dd D là $Al (SO4)_{3}$}$

$ Tn3:$

$\text{$3Na_{2}$$CO_{3}$ + $Al(SO4)_{3}$ + $3H_{2}$O $\longrightarrow$ $2Al(OH)_{3}$$\downarrow$ + $2Na_{2}$$SO_{4}$ + $2CO_{2}$}$

Vậy $\text{$Al(OH)_{3}$ là kết tủa F vì Al thuộc nhóm bazơ ko tan}$