Xét phản ứng: 2NO + O2->2NO2. Tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào khi: a/ Tăng nồng độ NO lên gấp đôi, giữ nguyên nồng độ O2. b/ Thể bình bình giảm đi 1 nửa. c/ Áp suất bình phản ứng tăng lên 2 lần. d/ Tăng nhiệt độ từ 400C lên 1900C. Biết khi nhiệt độ tăng 150C thì tốc độ phản ứng tăng 3 lần.

Tốc độ tức thời của phản ứng: 

$v= k[NO]^2.[O_2]$

a,

Khi tăng nồng độ NO lên gấp đôi: 

$v= k(2[NO])^2.[O_2]= 4k[NO]^2.[O_2]$ 

Vậy tốc độ tăng gấp 4 lần 

b,

Khi thể tích giảm 1 nửa, nồng độ mỗi chất tăng gấp đôi: 

$v= k(2[NO])^2.2[O_2]= 8k[NO]^2.[O_2]$ 

Vậy tốc độ tăng gấp 8 lần 

c,  

Độ tăng nhiệt: 

$\Delta t^o= 1900-400= 1500$  

Với mỗi lần tăng nhiệt độ $150^oC$, tốc độ tăng 3 lần. 

Vậy khi tăng nhiệt độ 10 lần như vậy, tốc độ tăng $3^{10}= 59049$ lần