Viết các công thức Lewis cho mỗi phân tử sau: a) Cl₂; N₂. b) SO₂; SO3-

Phân tử Cl2

Bước 1. Số electron hóa trị là 2.7 = 14 electron

Bước 2. Trong phân tử Chlorine, mỗi nguyên tử Cl cần 1 electron để đạt octet.

Công thức cấu tạo: \(Cl - Cl\)

Bước 3. Mỗi nguyên tử Cl cần 6 electron hóa trị để đạt octet

Bước 4: Số electron hóa trị còn lại: 14- 6.2 - 2.1 = 0 electron

-> Công thức Lewis của Cl2 là

Hình ảnh 1

Phân tử N2

Bước 1. Số electron hóa trị là 2.5 = 10 electron

Bước 2. Trong phân tử Nitrogen, mỗi nguyên tử N cần 3 electron để đạt octet.

Công thức cấu tạo: \(N - N\)

Bước 3. Mỗi nguyên tử N cần 3 electron hóa trị để đạt octet

Bước 4: Số electron hóa trị còn lại: 10- 3.2 - 2.2 = 0 electron

-> Công thức Lewis của N2 là Hình ảnh 2

b)SO2

Bước 1: Số electron hóa trị là 1.6 + 2.6 = 18 electron.

Bước 2: Trong phân tử SO₂, nguyên tử S cần 2 electron để đạt octet, nguyên tử O cần 2 electron hóa trị để đạt octet.

S là nguyên tử trung tâm, còn nguyên tử O được xếp xung quanh

Công thức cấu tạo: \(O - S - O\)

Bước 3: Hoàn thiệt Octet cho O

Số electron hóa trị còn lại: 18 - 2.2 - 6.2 = 2 electron

Bước 4: Dùng 2 electron này để tạo octet cho S.

Nguyên tử S có 4 electron hóa trị nên 1 nguyên tử O sẽ dùng 1 cặp electron để tạo liên kết với S và nguyên tử S còn 1 đôi electron chưa tham gia liên kết.

Công thức Lewis của SO2 ở hình 3

SO3

Bước 1: Số electron hóa trị là 1.6 + 3.6 = 24 electron.

Bước 2: Trong phân tử SO₂, nguyên tử S cần 2 electron để đạt octet, nguyên tử O cần 2 electron hóa trị để đạt octet.

S là nguyên tử trung tâm, còn nguyên tử O được xếp xung quanh

Công thức cấu tạo: \(O - S(O) - O\)

Bước 3: Hoàn thiệt Octet cho O

Số electron hóa trị còn lại: 24 - 2.3 - 6.3 = 0 electron

Nhưng ở đây S chưa đủ octet nên ta chuyển 1 cặp electron của nguyên tử O tạo thành cặp electron dùng chung.

Công thức Lewis của SO3: Hình 4

c) H2O

Làm lần lượt các  bước như trên ta sẽ thu được kết quả