81

\(C_8^{}H_{18}^{} + \frac{{25}}{2}O_2^{} \to 8CO_2^{} + 9H_2^{}O\)

\(\Delta _r^{}H_{298}^o = E_b^{}(C_8^{}H_{18}^{}) + \frac{{25}}{2}E_b^{}(O_2^{}) - 8E_b^{}(CO_2^{}) - 9E_b^{}(H_2^{}O)\)

\(\Delta _r^{}H_{298}^o = 7.E_b^{}(C - C) + 18E_b^{}(C - H) + \frac{{25}}{2}.E_b^{}(O = O) - 8.2.E_b^{}(C = O) - 9.2.E_b^{}(H - O)\)

\(\Delta _r^{}H_{298}^o = 7.347 + 18.413 + \frac{{25}}{2}.498 - 2.8.745 - 2.9.467 =  - 4238kJ\)

Nhiệt lượng tỏa ra của Octane là 4238kJ

\(CH_4^{} + 2O_2^{} \to CO_2^{} + 2H_2^{}O\)

\(\Delta _r^{}H_{298}^o = E_b^{}(CH_4^{}) + \frac{{25}}{2}E_b^{}(O_2^{}) - E_b^{}(CO_2^{}) - 2E_b^{}(H_2^{}O)\)

\(\Delta _r^{}H_{298}^o = 4E_b^{}(C - H) + 2.E_b^{}(O = O) - 2.E_b^{}(C = O) - 2.2.E_b^{}(H - O)\)

\(\Delta _r^{}H_{298}^o = 413 + 2.498 - 2.745 - 2.2.467 =  - 710kJ\)

Nhiệt lượng tỏa ra của Methane là 710kJ

Vậy khi đốt cháy cùng số mol thì Octane sẽ cháy mãnh liệt hơn Methane