Hãy luôn nhớ cảm ơn và vote 5*
nếu câu trả lời hữu ích nhé!
1268
1585
Đây là câu trả lời đã được xác thực
Câu trả lời được xác thực chứa thông tin chính xác và đáng tin cậy, được xác nhận hoặc trả lời bởi các chuyên gia, giáo viên hàng đầu của chúng tôi.
Đáp án:
$pH = 11$
$pH = 13$
Giải thích các bước giải:
a)
Ta có:
\([O{H^ - }] = {C_{M{\text{ NaOH}}}} = {10^{ - 3}} \\\to pOH = - \log [O{H^ - }] = 3 \\\to pH = 11\)
b)
50 ml \(KOH\) 0,1M chứa
\({n_{KOH}} = 0,05.0,1 = 0,005{\text{ mol}}\)
50 ml \(Ba(OH)_2\) 0,05M chứa
\({n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,05.0,05 = 0,0025{\text{ mol}}\)
Trộn $2$ dung dịch với nhau thu được dung dịch mới có
\({n_{O{H^ - }}} = {n_{KOH}} + 2{n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,005 + 0,0025.2 = 0,01{\text{ mol}}\)
\({V_{dd}} = 50 + 50 = 100{\text{ ml = 0}}{\text{,1 lít}}\)
\( \to [O{H^ - }] = \dfrac{{0,01}}{{0,1}} = 0,1M\\ \to pOH = 1 \to pH = 13\)
Hãy giúp mọi người biết câu trả lời này thế nào?
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a, [OH-]=[NaOH]=10^-3
=> pH= 14 + log(10^-3)= 11
(Nếu tính theo nồng độ OH- thì bạn lấy 14 + log[OH-], nếu tính theo nồng độ H+ bạn dùng -log[H+])
Hãy giúp mọi người biết câu trả lời này thế nào?
Bảng tin