Cho 9,1 gam Al tác dụng với lượng dung có chứa 21,9 gam HCl có khí thoát ra. a) Viết phương trình phản ứng xảy ra. b) Chất nào còn dư và dư bao nhiêu gam? c) Tính khối lượng muối AlCl3 tạo thành.

Đáp án `+` Giải thích các bước giải:

`a)` `Al + HCl` $\dashrightarrow$ `AlCl_3 + H_2` 

`2Al + 6HCl` $\to$ `2AlCl_3 + 3H_2`

`b)` `n_{Al} =m/M = (9,1)/27 = 91/270 (mol)`

`n_{HCl} = m/M = (21,9)/(36,5) =291/365 (mol)`

Xét tỷ lệ : `n_{Al}/2 > n_{HCl}/6`

$\to$ `Al` dư

`n_{Al}` phản ứng : `n_{HCl} . 2/6 = 291/365 . 1/3 = 97/365(mol)`

`n_{Al}` dư : ` 91/270 -97/365 =281/3942 (mol)`

`m_{Al}` dư : `n.M = 281/3942 . 27 = 281/146(g)`

`c)` Theo Phương trình : `n_{AlCl_3} =n_{HCl} . 2/6 = 291/365 . 1/3 = 97/365(mol)`

`m_{AlCl_3} = n.M = 97/365 . 133,5 = 25899/730(g)`.