Chia 7,8g hỗn hợp X gồm Mg và Al thành 2 phần bằng nhau. P1 hòa tan vào 250ml dd HCl a M, sau khi phản ứng kết thúc cô cạn dd đc 12,775g rắn khan. P2 hòa tan vào 500ml dd HCl a M sau p.ứng kết thúc cô cạn dd đc 18,1g rắn khan. a/ Tính nồng độ mol/lít của dd HCL ? b/Tính số gam mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu ?

Đáp án:

$a/CMHCl=1M$

$b/mMg=2,4g$

$mAl=5,4g$

Giải thích các bước giải:

 $m_{\text{mỗi phần}}=\frac{7,8}{2}=3,9g$

Ta có Phần 2 tăng lượng axit lên thì $m_{rắn}$ tăng vậy là Phần 1 $HCl$ hết Kim loại dư.

Và $VHCl_{\text{Phần 2}}$ gấp đôi $VHCl_{\text{Phần 1}}$ mà $m_{rắn}$ Phần 2 không gấp đôi phần 1

⇒$HCl$ Phần 2 dư và Kim loại phần 2 hết

$Mg+2HCl \to MgCl_2+H_2$

$2Al+6HCl \to 2AlCl_3+3H_2$

Phần 1: 

$nHCl=a.0,25$

Theo $2nH_2=nHCl⇒nH_2=\frac{0,25a}{2}$

Bảo toàn khối lượng

$⇔mX+mHCl=m Rắn+mH_2$

$⇔3,9+36,5.0,25a=12,775+2.\frac{0,25a}{2}$

$⇔a=1$

Phần 2:

$Mg+2HCl \to MgCl_2+H_2$

$2Al+6HCl \to 2AlCl_3+3H_2$

Ta có $24nMg+27nAl=3,9(1)$

Và $95nMgCl_2+133,5nAlCl_3=18,1g$

Mà $nMgCl_2=nMg ; nAlCl_3=nAl$

$⇒95nMg+133,5nAl=18,1(2)$

$(1)(2)\left \{ {{nMg=0,05} \atop {nAl=0,1}} \right.$ 

$⇒mMg=0,05.2.24=2,4g$

$mAl=0,1.2.27=5,4g$