Hãy luôn nhớ cảm ơn và vote 5*
nếu câu trả lời hữu ích nhé!
Đáp án:
$C$
Giải thích các bước giải:
$A/$
$Ca(HCO_3)_2+2HCl \to CaCl_2+2CO_2+2H_2O$
So sánh $2nCa(HCO_3)_2>nHCl⇔1,5.2>1,5$
Vậy $Ca(HCO_3)_2$ dư và $HCl$ hết
Vậy dung dịch sau gồm $CaCl_2,Ca(HCO_3)_2$
Dung dịch này làm quỳ tính hóa xanh
+Vì $CaCl_2$ là muối tạo từ ion kim loại mạnh và ion phi kim mạnh nên không đổi màu quỳ.
+Nhưng $Ca(HCO_3)_2$ từ ion kim loại mạnh và ion gốc axit yếu nên quỳ xanh.
$B/$
$HCl+KOH \to KCl+H_2O$
$nHCl=nKOH$ Vậy phản ứng trung hòa không đổi màu quỳ
$C/$
$H_2SO_4+2NaOH \to Na_2SO_4+2H_2O$
So sánh $2nH_2SO_4>nNaOH ⇔1.2>1,7$
Vậy $NaOH$ hết $H_2SO_4 $ dư vậy quỳ hóa đỏ.
$D/$
$H_2SO_4+2NaOH \to Na_2SO_4+2H_2O$
So sánh $2nH_2SO_4<nNaOH ⇔0,5.2>1,5$
Vậy $NaOH$ dư và $H_2SO_4$ hết vậy quỳ hóa xanh
Hãy giúp mọi người biết câu trả lời này thế nào?
2440
1345
`\text{Đáp án:}`
`\text{G}`
`\text{Giải thích các bước giải:}`
`2NaOH + H_2SO_4->Na_2SO_4 + 2H_2O`
Ta có:
`n_{H_2SO_4}= 1 (mol)`
`n_{NaOH}= 1,7 (mol)`
Lập tỉ lệ: `(1,7)/2 < 1/1`
`=> H_2SO_4` dư, tính theo mol `NaOH`
`=>` Giấy quỳ tím chuyển sang màu đỏ khi nhúng vào dung dịch được tạo thành từ `1` mol `H_2SO_4` và `1,7` mol `NaOH` vì sau phản ứng có dung dịch `H_2SO_4` dư
`=>` Chọn `C`
Hãy giúp mọi người biết câu trả lời này thế nào?
Bảng tin