Một hỗn hợp X gồm kim loại M(M có hóa trị 2 và 3) và oxit MxOy của kim loại ấy.Khối lượng hỗn hợp X là 32,8gam.Khi cho X tác dụng với 0,8 lít HCl 2M thì hỗn hợp X tan hết thu được dung dịch A và 4,48 lít khí(đktc).Để trung hòa lượng axit dư trong dung dịch A cần 0,6 lít dung dịch NaOH 1M.Xác định M,MxOy

Ta có: $\rm n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\ (mol)$

          $\rm n_{HCl}=0,8\times 2=1,6\ (mol)$

          $\rm n_{HCl\ (pu)}=1,6-0,6=1\ (mol)$

Khi tác dụng với HCl thì kim loại sẽ có hóa trị II

Phản ứng xảy ra:

$\rm\quad\quad\;\;\; M+2HCl\to MCl_2+H_2\\(mol)\;0,2\;\;\;\;\;0,4\hspace{,8cm}\leftarrow\hspace{,9cm}0,2$

$\rm\quad\quad\;\;\; M_xO_y+2yHCl\to xMCl_{2y/x}+yH_2O\\(mol)\;\;\;\dfrac{0,3}{y}\hspace{1,2cm}0,6\hspace{1,5cm}\to\hspace{1,5cm}0,3$

Xem hỗn hợp gồm: $\begin{cases} \rm M:0,2+\dfrac{0,3\times x}{y}\\\rm O:0,3 \end{cases}$

$\rm ⇒ m_{M}=M_M\times\bigg(0,2+\dfrac{0,3\times x}{y}\bigg)=32,8-0,3\times 16=28\ (gam)$

Xét các trường hợp:

\begin{array}{c|c|c|cccccc} \rm{\dfrac{x}{y}} & 1&\rm{\dfrac{2}{3}} & \rm{\dfrac{3}{4}} \\\hline \rm{M_M} & 56 & 70 &65,9\end{array}

Thỏa mãn với $\rm x=y=1⇒M_M=56$

Vậy $\rm M: Fe; M_xO_y: FeO$