Chia 49,7 gam một hỗn hợp A gồm bột MgO và Al2O3 thành hai phần bằng nhau.Cho phần 1 vào 500ml dung dịch HCl nồng độ x mol/lit đun nóng và khuyấy đều để các pứ xảy ra hoàn toàn.Làm bay hơi cẩn thận hh sau phản ứng thu dc 59,225 gam chất rắn khan.Phần 2 cho vào 750ml dung dịch HCl x mol/lit rồi tiến hành thí nghiệm như phần 1 thu được 63,35 g chất rắn khan.Tìm x và khối lượng mỗi oxit trong hh A

Đáp án:

$x=2,5CM$

$mMgO_{\text{trog A}}=14g$

$mAl_2O_3\text{trg A}=35,7g$

Giải thích các bước giải:

$m_{\text{mỗi phần}}=\frac{49,7}{2}=24,85g$

$HCl$ ở 2 phần cùng nồng độ nhưng khi tăng $HCl$ thì $m_{rắn}$ tăng thì Phần 1 $HCl$ hết $oxit$ dư

và Phần 2 có $HCl$ dư vì $VHCl$ tăng 1,5 lần mak $m_{rắn}$ không tăng 1,5 lần.

Ta có $nHCl_{\text{phần 1}}=0,5x$

         $nHCl_{\text{phần 2}}=0,75x$

Do là $nHCl_{\text{phần 2}}>nHCl_{\text{phần 1}}$ cùng với $m_{\text{rắn phần 2}}>m_{\text{rắn phần 1}}$⇒Oxit phần 1 dư và ở Phần 2 oxit đã phản ứng hết.

Cùng với đó $\frac{nHCl_{\text{phần 2}}}{nHCl_{\text{phần 1}}}=\frac{0,75x}{0,5x}=1,5$ nhưng $\frac{m_{\text{rắn phần 1}}}{m_{\text{rắn phần 2}}}=\frac{63,35}{59,225}=1,06(<1,5)$⇒Axit dư vì không cùng tỉ lệ

$MgO+2HCl \to MgCl_2+H_2O$

$Al_2O_3+6HCl \to 2AlCl_3+3H_2O$

Phần 1:

$nHCl=0,5x$

$2nH_2O=nHCl⇔nH_2O=\frac{0,5x}{2}=0,25x$

Bảo toàn khối lượng

$⇒mA+mHCl=m_{rắn}+mH_2O$

$⇔24,85+0,5x.36,5=59,225+0,25x.18$

$⇔x=2,5$

Phần 2: 

Ta có $mMgO+mAl_2O_3=24,85$

$⇔40nMgO+102nAl_2O_3=24,85(1)$

Xét phần 2 $mMgCl_2+mAlCl_3=63,35g$

$⇔95nMgCl_2+133,5nAlCl_3=63,35$

Mà $nMgO=nMgCl_2; 2nAl_2O_3=nAlCl_3$

$⇔95nMgO+133,5.2nAl_2O_3=63,35(2)$

$(1)(2)\left \{ {{nMgO=0,175} \atop {nAl_2O_3=0,175}} \right.$ 

$mMgO_{\text{trog A}}=0,175.40.2=14g$

$mAl_2O_3\text{trg A}=0,175.102.2=35,7g$