Cho 12,96 gam hỗn hợp Al và Mg tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 1,8 mol HNO3 tạo ra sản phẩm khử X duy nhất. Làm bay hơi dung dịch sau phản ứng thu được m gam muối khan. Giá trị của m là

Đáp án:

 `m=96,66(g)`

Giải thích các bước giải:

 + Giả sử hh chỉ có `Al:`

`n_{Al}=(12,96)/(27)=0,48(mol)`

`Al->Al^{3+}+3e`

`0,48`     `->1,44(mol)`

+ Giả sử hh chỉ có `Mg:`

`n_{Mg}=(12,96)/(24)=0,54(mol)`

`Mg->Mg^{2+}+2e`

`0,54`     `->1,08`

Suy ra : `1,08<n_{\text{e}}<1,44`

Ta có : `n_{H^{+}}=n_{NO_{3}^{-}}=n_{HNO_3}=1,8(mol)`

`=>(1,8)/(1,44)<(n_{H^{+}})/(n_{\text{e}})<(1,8)/(1,08)`

`=>1,25<(n_{H^{+}})/(n_{\text{e }})<1,6`

Do đó sản phẩm khử X là `NO`

Phản ứng :

`4H^{+}+NO_{3}^{-}+3e->NO+2H_2O`

`1,8`     `->0,45(mol)`

Bảo toàn N : `n_{NO_{3}^{-}(\text{tạo muối})}=1,8-0,45=1,35(mol)`

`=>m=12,96+1,35.62=96,66(g)`