Hòa tan 3,66 gam hỗn hợp Na, Ba vào nước dư thu được 800 ml dung dịch A và 0,896 lít H2 (dktc). Tính độ pH của dung dịch A là bao nhiêu?

Đáp án:

$\rm pH=13$

Giải thích các bước giải:

Gọi kim loại trung bình của hỗn hợp là $\rm M.$

Ta có: $\rm n_{H_2}=\dfrac{0,896}{22,4}=0,04\ (mol)$

Phản ứng xảy ra:

$\rm\quad\quad\;\;\;2M + 2xH_2O → 2M(OH)_x + xH_2\\(mol)\hspace{4,2cm}0,08\;\leftarrow\;0,04$

Từ phản ứng: $\rm n_{OH^-}=0,08\ (mol)$

$\rm ⇒pH=14-pOH=14+log[OH^-]=14+log\bigg(\dfrac{0,08}{0,8}\bigg)=13$