Chia 26,4 hỗn hợp bột X gồm Fe và Cu thành 2 phần bằng nhau phần 1 tác dụng với lượng dư axit H2 SO4 loãng thu được 3,36 lít khí H2 điều kiện tiêu chuẩn.Cho 2 phần tác dụng với 500ml dung dịch AgNO3 1M,sau khi các pứ xảy ra hoàn toàn thu được được dung dịch Y và m gam chất rắn Z a) tính giá trị của m b) dung dịch Y hòa tan tối đa bao nhiêu gam bột Cu

Khối lượng mỗi phần $\rm m=\dfrac{26,4}{2}=13,2\ (gam)$

$\bullet$ Xét phần 1:

Ta có: $\rm n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\ (mol)$

Phản ứng xảy ra:

$\rm\quad\quad\;\;\;\; Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2\\(mol)\; 0,15\hspace{1,5cm}\leftarrow\hspace{2cm}0,15$

Từ phản ứng: $\rm n_{Fe}=0,15\ (mol)$

$\rm ⇒n_{Cu}=\dfrac{13,2-0,15×56}{64}=0,075\ (mol)$

$\bullet$ Xét phần 2:

Ta có: $\rm n_{AgNO_3}=\dfrac{500}{1000}×1=0,5\ (mol)$

$\rm\quad\quad\;\;\;\; Fe+2AgNO_3\to Fe(NO_3)_2+2Ag\\(mol)\;\;0,15\hspace{0,8cm}0,3\hspace{4cm}0,3$

$\rm\quad\quad\;\;\;\; Cu+2AgNO_3\to Cu (NO_3)_2+2Ag\\(mol)\;0,075\;\;\;\;\;0,15\hspace{3,8cm}0,15$

$\rm\quad\quad\;\;\;\; Fe(NO_3)_2+AgNO_3\to Fe(NO_3)_3+Ag\\(mol)\;\;\;\;\;\;0,05\hspace{1,5cm}0,05\hspace{1,6cm}0,05\hspace{1cm}0,05$

$\rm a)$ Từ phản ứng: $\rm n_{Ag}=0,5\ (mol)$

$\rm ⇒m_{Ag}=0,5×108=54\ (gam)$

$\rm b)$ Dung dịch Y gồm: $\begin{cases} \rm Fe(NO_3)_2:0,1\ (mol)\\\rm {Fe(NO_3)_3}:0,05\ (mol)\\\rm Cu (NO_3)_2: 0,075 \end{cases}$

Phản ứng xảy ra:

$\rm \quad\quad\;\;\;2Fe(NO_3)_3+Cu \to Cu(NO_3)_2+2Fe(NO_3)_2\\(mol)\;\;\;\;\;\;0,05\hspace{1,1cm}0,025$

Từ phản ứng: $\rm n_{Cu}=0,025\ (mol)$

$\rm ⇒m_{Cu}=0,025×64=1,6\ (gam)$