Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm 7,8 gam Zn và 4,05 gam Al trong dung dịch HNO3 vừa đủ, thu được dung dịch Y chứa 57,03 gam muối và thoát ra 1,26 lít (đktc) khí Z duy nhất. Khí Z là

Đáp án:

$\rm Z$ là: $\rm N_2O$

Giải thích các bước giải:

Gọi a là số electron trao đổi của khí Z.

Ta có: $\rm n_Z=\dfrac{1,26}{22,4}=0,05625\ (mol)$

Bảo toàn nguyên tố $\rm Zn:$

$\rm n_{Zn(NO_3)_2}=n_{Zn}=\dfrac{7,8}{65}=0,12\ (mol)$

Bảo toàn nguyên tố $\rm Al:$

$\rm n_{Al(NO_3)_3}=n_{Al}=\dfrac{4,05}{27}=0,15\ (mol)$

Tăng giảm khối lượng:

$\rm n_{NH_4NO_3}=\dfrac{57,03-54,63}{80}=0,03\ (mol)$

Quá trình trao đổi electron:

\begin{array}{c|cc} \rm{\mathop{Zn}\limits^{0}\longrightarrow\mathop{Zn}\limits^{+2}+2e}&\rm{\!\!\!\!\!\!\!\!\mathop{N}\limits^{+5}\;\;\;\;+\;\;ae\;\;\longrightarrow\;\;\;\;\;\mathop{N}\limits^{+n}}&\\ \rm{0,12\hspace{0,5cm}\to\hspace{0,5cm}0,24}&\rm{\;\;\;\;\;\;\;\;\;\!0,05625a\leftarrow0,05625}&\\\rm{\mathop{Al}\limits^{0}\longrightarrow\mathop{Al}\limits^{+3}+3e}&\rm{\mathop{N}\limits^{+5}+8e\longrightarrow\mathop{N}\limits^{-3}}\\\rm{0,15\hspace{0,5cm}\to\hspace{0,5cm}0,45}&\rm{\;\;\;\;\;\;\;\;0,24\leftarrow0,03}\end{array}

Bảo toàn electron:

$\rm 0,45=0,05625a⇒a=8$

Vậy khí $\rm Z$ là: $\rm N_2O$