0
0
Hãy luôn nhớ cảm ơn và vote 5*
nếu câu trả lời hữu ích nhé!
`M+CuSO_4->MSO_4+Cu`
`500ml=0,5l`
`n_{CuSO_4(bđ)}=0,5.1=0,5(mol)`
`->n_{CuSO_4(du)}=0,5.80\%=0,4(mol)`
`->n_{CuSO_4(pu)}=0,5-0,4=0,1(mol)`
Theo PT: `n_M=n_{Cu}=n_{CuSO_4(pu)}=0,1(mol)`
Tăng giảm khối lượng:
`\Delta m\downarrow =m_M-m_{Cu}=0,1(g)`
`->0,1M_M-0,1.64=0,1`
`->M_M=65`
Vậy `M` là kẽm `(Zn)`
Hãy giúp mọi người biết câu trả lời này thế nào?
630
286
Đáp án:
$\rm Zn$
Giải thích các bước giải:
Ta có: $\rm n_{CuSO_4\ (phan\ ung)}=\dfrac{500}{1000}×1×20\%=0,1\ (mol)$
Phản ứng xảy ra:
$\rm\quad\quad\;\;\;M+CuSO_4\to MSO_4+Cu\\(mol)\;0,1\leftarrow\;0,1\;\;\;\;\to\;\;\hspace{1,35cm}0,1$
Theo đề, ta có: $\Delta\rm m=m_{M}-m_{Cu}=0,1\ (gam)$
$\rm ⇔\quad M_M×0,1-64×0,1=0,1$
$\rm ⇔\quad M_M=\dfrac{6,5}{0,1}=65\ (g/mol)\ (Zn)$
Hãy giúp mọi người biết câu trả lời này thế nào?
Bảng tin
1383
79
1111
Vô nhóm ko