Cho m gam bột Cu vào 400ml dung dịch AgNO3 0,2M sau một thời gian phản ứng thu được 7,76 g hỗn hợp chất rắn X và dung dịch Y. Lọc tách X rồi thêm 5,85 gam bột Zn vào Y Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 10,53 gam chất rắn Z .Tính giá trị của m

Đổi `400(ml)=0,4(l)`

`n_(AgNO_3)=0,4.0,2=0,08(mol)`

`=>n_(-NO_3)=0,08(mol)`

`PTHH:`

`Cu+2AgNO_3->Cu(NO_3)_2+2Ag`

Vì sau một thời gian thu được hỗn hợp chất rắn `X`

`=>Cu` dư , `AgNO_3` có thể dư

`D^2` `Y:Cu(NO_3)_2,` có thể có `AgNO_3` dư

Sơ đồ :

`Zn+`$\begin{cases} AgNO_3\\Cu(NO_3)_2 \end{cases}$`->Zn(NO_3)_2+`$\begin{cases} Ag\\Cu \end{cases}$

`n_(Zn)=(5,85)/65=0,09(mol)`

Giả sử `Zn` hết

Bảo toàn nguyên tố `=>n_(Zn(NO_3)_2)=n_(Zn)=0,09(mol)`

`=>n_(-NO_3)=0,09.2=0,18(mol)>0,08=n_(-NO_3)`(bđ)

`=>` Giả sử sai `,Zn` dư

Bảo toàn nguyên tố `=>n_(-NO_3)(sau)=0,08(mol)`

`=>n_(Zn(NO_3)_2)=(0,08)/2=0,04(mol)`

Bảo toàn khối lượng :

`m_(Zn)+m_Y=m_(Zn(NO_3)_2)+m_Z`

`=>m_Y=0,04.189+10,53-5,85`

`=>m_Y=12,24(g)`

Bảo toàn khối lượng :

`m_(Cu)+m_(AgNO_3)=m_Y+m_X`

`=>m=12,24+7,76-0,08.170`

`=>m=6,4(g)`

Giải thích chỗ xét giả sử sai :
Vì `Zn` hết nên `-NO_3` vào trong `Zn(NO_3)_2` có thể bằng hoặc ít hơn lượng `-NO_3` ban đầu là `0,08` do `Y` có thể dư hoặc vừa đủ mà ta thấy `0,18>0,08` rồi nên vô lý