a) Thêm 100ml nước vào 10ml dung dịch HCl có pH = 1, thu được dung dịch X. Tính giá trị pH của X.

b) A là dung dịch HNO3 0,01M, B là dung dịch H2SO4 0,005M. Trộn các thể tích bằng nhau dung dịch A và B thu được dung dịch X. Tính giá trị pH của X.

Giải chi tiết dễ hiểu giúp em 2 câu này với ạ. Em cảm ơn

`a)` 

`10ml = 0,01ml`

`100ml= 0,1(l)`

`pH =1 → [H^{+}] = 0,1(M)`

`n_{H^{+}} = 0,1 .0,01 = 10^{-3}(mol)`

`pH (X) = -log({10^{-3}}/{0,1 + 0,01}) = 2,04` 

`b)`

Chọn thể tích `A = B = 1l`

`n_{HNO_3} = 1 .0,01 = 0,01(mol)`

`n_{H_2SO_4} = 1. 0,005 = 0,005(mol)`

`HNO_3 → H^{+} + NO_3^{-}`

`0,01→ 0,01(mol)`

`H_2SO_4→ 2H^{+} + SO_4^{2-}`

`0,005→ 0,01(mol)`

`[H^{+}] = {0,01 + 0,01}/{1+1} = 0,01(M)`

`pH = -log(0,01) = 2`