Chia m gam hỗn hợp rắn X gồm: NH4HCO3 và (NH4)2CO3 thành 2 phần = nhau: - Hòa tan phần 1 vào nước rồi cho tác dụng hết với HCI, được 0,3 mol khí. - Hòa tan phần 2 vào nước rồi cho tác dụng hết với KOH, thu được 0,4 mol khí. a. Viết các phương trình ion xảy ra và tính giá trị của m. b. Nhiệt phân hoàn toàn X, tính số mol của từng khí thoát ra.

Đáp án:

 a) 

P1:

$CO_{3} ^{2-}$ + $H^{+}$  → $HCO_{3} ^{-}$ 

$HCO_{3} ^{-}$ + $H^{+}$  → $CO_{2}$ + $H_{2}O$ 
P2: 
$NH_{4} ^{+}$ + $OH^{-}$ → $NH_{3}$ + $H_{2}O$ 

Giả sử số mol của $NH_{4}HCO_{3}$ và $(NH_{4} )_{2}CO_{3}$ lần lượt là 2a và 2b ( mol )
$\begin{cases} a +b=0,3\\a + 2.b = 0,4 \end{cases}$ 

→ a = 0,2 mol và b = 0,1 mol 

→ $n_{NH_{4}HCO_{3}}$  = 0,4 mol và $n_{(NH_{4} )_{2}CO_{3}}$  = 0,2 mol 

→ m = 50,8 gam 

b) 

$NH_{4}HCO_{3}$ → $NH_{3}$ + $H_{2}O$ + $CO_{2}$

    0,4             0,4                   0,4                              mol 

$(NH_{4} )_{2}CO_{3}$ → 2$NH_{3}$ + $H_{2}O$ + $CO_{2}$
          0,2              0,4                   0,2                                mol
  
$n_{CO_{2}}$  = 0,6 mol 

$n_{NH_{3}}$  = 0,8 mol

Giải thích các bước giải:

 Chúc bạn học tốt !!!