Hoà tan hỗn hợp M gồm Fe và Zn trong 500 ml dung dịch HCl 0,4M thu được dung dịch A và 1,792 lit H2 (đktc). Cô cạn A thu được 10,52 gam muối khan. 1. Tính % khối lượng mỗi kim loại trong M. 2. Tính thể tích NaOH 0,5M cần dùng để trung hoà axít dư.

`1)`

Đặt `n_{Fe}=x(mol);n_{Zn}=y(mol)`

`Fe+2HCl->FeCl_2+H_2`

`x`  `->2x`     `->x`  `->x(mol)` 

`Zn+2HCl->ZnCl_2+H_2`

`y`  `->2y`     `->y`  `->y(mol)` 

Theo PT: `x+y=n_{H_2}={1,792}/{22,4}=0,08(1)`

Mà `127x+136y=10,52(2)`

`(1)(2)->x=y=0,04(mol)`

`\%m_{Fe}={0,04.56}/{0,04.56+0,04.65}.100\%\approx 46,28\%`

`\%m_{Zn}=100-46,28=53,72\%`

`2)`

`500ml=0,5l`

Theo PT: `n_{HCl(pu)}=2n_{H_2}=0,16(mol)`

`->n_{HCl(du)}=0,5.0,4-0,16=0,04(mol)`

`HCl+NaOH->NaCl+H_2O`

`0,04`  `->0,04(mol)`

`->V_{dd\ NaOH}={0,04}/{0,5}=0,08(l)`