111

`a)`

$\mathop{Cu}\limits^{0} + \mathop{O_2}\limits^{0} + H_2SO_4 → \mathop{Cu}\limits^{+2} + H_2\mathop{O}\limits^{-2}$

`Cu → Cu^{2+} + 2e|text{x2}`

`O_2+ 4e →2O^{-2}|text{x1}`

`2Cu + O_2 + 2H_2SO_4 → 2CuSO_4+ 2H_2O(1)`

Chất khử: `Cu`

Chất oxi hóa: `O_2` 

`b)`

`Cu + 2H_2SO_4 → CuSO_4 + SO_2 + 2H_2O(2)`

Nhận thấy phản ứng `(1)` cứ `1` mol `Cu` cần `1` mol acid, phản ứng `(2)` cứ `1` mol `Cu` cần `2` mol acid. 

`→` Phản ứng `1` dùng ít acid hơn. 

Phản ứng `(2)` tạo `SO_2` gây ô nhiễm môi trường (mưa axit...) nên phản ứng `(1)` ít gây ô nhiễm hơn.