Cho 1,62g Al tác dụng với 150ml dd H2SO4 1M. Hãy tính khối lượng muối nhôm sunfat và thể tích ( đktc) H2 bay ra. Để trung hoà axit còn dư sau phản ứng trên cần bao nhiêu ml đ Ba(OH)2 0,2M

Đáp án:

$m_{Al_2(SO_4)_3}=10,26(g)\\ V_{H_2}=2,016(l)\\ V_{dd\ Ba(OH)_2}=300(ml)$

Giải thích các bước giải:

$n_{Al}=\dfrac{1,62}{27}=0,06(mol)\\ n_{H_2SO_4}=0,15(mol)\\ 2Al+3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2\\ \dfrac{n_{Al}}{2}<\dfrac{n_{H_2SO_4}}{3}\\ \to H_2SO_4\ dư\\ n_{Al_2(SO_4)_3}=\dfrac{1}{2}.n_{Al}=0,03(mol)\\ m_{Al_2(SO_4)_3}=0,03.342=10,26(g)\\ n_{H_2}=\dfrac{3}{2}.n_{Al}=0,09(mol)\\ V_{H_2}=0,09.22,4=2,016(l)$

$n_{H_2SO_4\ dư}=0,06(mol)\\ H_2SO_4+Ba(OH)_2\to BaSO_4+2H_2O\\ n_{Ba(OH)_2}=n_{H_2SO_4}=0,06(mol)\\ V_{dd\ Ba(OH)_2}=\dfrac{0,06}{0,2}=0,3(l)=300(ml)$