Ngâm một lá sắt có khối lượng 50 gam trong 200 gam dung dịch muối sunfat của kim loại M hóa trị II, nồng độ 16%. Sau khi toàn lượng muối sunfat đã tham gia phản ứng hết, lấy lá sắt ra khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khô,cân nặng 51,6 gam. Hãy xác định công thức hóa học của muối sunfat của kim loại M.

Đáp án:

Công thức muối: $\rm CuSO_4$

Giải thích các bước giải:

Ta có: $\rm n_{MSO_4}=\dfrac{200×16\%}{M_M+96}=\dfrac{32}{M+96}=a\ (mol)$

Phản ứng xảy ra:

$\rm \quad\quad\;\;\;Fe+MSO_4\to FeSO_4+M\\(mol)\;\;\;a\;\leftarrow \;\;a$

Tăng giảm khối lượng:

$\Delta \rm m=m_M-m_{Fe}=51,6-50=1,6\ (gam)$

$\rm ⇔\quad \dfrac{32M_M}{M+96}-\dfrac{32×56}{M+96}=1,6\\⇔\quad 32M_M-1792=1,6M_M+153,6\\⇔\quad 30,4M_M=1945,6\\ ⇔\quad M_M=64\ (g/mol)\ (Copper)$

$\rm ⇒$ Công thức muối: $\rm CuSO_4$