Nêu hiện tượng hoá học xảy ra và viết phương trình giải thích a) thả miếng aluminium vào dung dịch NaOH dư b) Nhỏ dung dichj HCl 5% vào ống chứa kim loại iron , rồi thêm từ từ dung dịch NaOH c) Cho ít bột thôm vào mẫu sodium vào nước Làm giúp mình với mn

`a,`

Hiện tượng : miếng aluminium tan dần cho đến hết, đồng thời có khí không màu, không mùi tạo thành

PTHH : `2Al+2NaOH+2H_2O->2NaAlO_2+3H_2↑`

Giải thich :`Al` phản ứng với dung dịch `NaOH` (dư) tạo thành chất tan `NaAlO_2` và khí `H_2`

`b,`

Hiện tượng : Khi nhỏ dung dịch `HCl` thì thấy kim loại iron tan dần đồng thời có khí thoát ra. Khi cho thêm từ từ dd `NaOH` vào thì xuất hiện kết tủa trắng xanh.

PTHH : `Fe+2HCl->FeCl_2+H_2↑`

             `FeCl_2+2NaOH->Fe(OH)_2↓+2NaCl`

Giải thích : `Fe` tan trong dd `HCl` tạo chất tan `FeCl_2` và khí `H_2`. Cho `NaOH` vào thì `FeCl_2` xảy ra phản ứng tạo chất rắn `Fe(OH)_2` màu trắng hơi xanh

`c,`

Hiện tượng : mẫu sodium tan mạnh trong nước, đồng thời bột nhôm tan dần và có khí thoát ra.

PTHH: `2Na+2H_2O->2NaOH+H_2↑`

        `2Al+2NaOH+2H_2O->2NaAlO_2+3H_2↑`

Giải thích : sodium phản ứng với nước tạo thành dung dịch `NaOH` phản ứng tiếp với aluminium