dung dịch X chứa 0,12 mol Na+, x mol SO4 2-, 0,12 mol Cl-, 0,05 mol NH4 + . cho 300 ml dd Ba(OH)2 0,1M vào X đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, lọc bỏ kết tủa thu được dd Y. cô cạn Y thu được m gam chất rắn khan. giá trị của m là?

Đáp án:

 m=7,875 gam

Giải thích các bước giải:

 Bảo toàn điện tích:

\({n_{N{a^ + }}} + {n_{N{H_4}^ + }} = 2{n_{S{O_4}^{2 - }}} + {n_{C{l^ - }}} \to 0,12 + 0,05 = 2x + 0,12 \to x = 0,025\)

Cho 0,03 mol \(Ba{(OH)_2}\) vào dung dịch X

\(B{a^{2 + }} + S{O_4}^{2 - }\xrightarrow{{}}BaS{O_4}\)

\(N{H_4}^ +  + O{H^ - }\xrightarrow{{}}N{H_3} + {H_2}O\)

Ta có: 

\({n_{B{a^{2 + }}}} > {n_{S{O_4}^{2 - }}} \to B{a^{2 + }}{\text{ dư; }}{{\text{n}}_{O{H^ - }}} = 0,06 > {n_{N{H_4}^ + }} \to O{H^ - }{\text{ dư}}\)

Sau phản ứng dung dịch chứa: \(N{a^ + }{\text{0}}{\text{,12 mol; C}}{{\text{l}}^ - }{\text{0}}{\text{,12 mol; B}}{{\text{a}}^{2 + }}0,03 - 0,025 = 0,005{\text{ mol; O}}{{\text{H}}^ - }0,06 - 0,05 = 0,01{\text{ mol}}\)

\( \to m = 0,12.23 + 0,12.35,5 + 0,005.137 + 0,01.17 = 7,875{\text{ gam}}\)