hòa tan hoàn toàn 11 g hỗn hợp gồm Al và Fe bằng 500ml dung dịch H2SO4 loãng . sau khi phản ứng kết thúc thu 8,96 lít H2 (đktc) và dd A a) tính thành phần % về khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X ? b) tính % axit đã dùng c) tính c% các chất có trong dd A

Đáp án+ Giải thích các bước giải:

            $\rm 2Al+3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2$
            $\rm Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2$
$\rm a)$
$\rm Gọi\ n_{Al}:a(mol)\ ; n_{Fe}:b(mol)$
`=>`$\rm 27a+56b=11\ (1)$
$\rm n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4(mol)$
`=>`$\rm 1,5a+b=0,4\ (2)$
`(1)(2)=>`$\rm a=0,2(mol)\ ; b=0,1(mol)$
`%`$\rm m_{Al}$`={0,2.27}/{11}.100%~~49,09%`
`%`$\rm m_{Fe}$`=100%-49,09%=50,91%`
$\rm b)$
$\rm Sửa : 500(ml)$`->`$\rm 500(g)$
$\rm n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,4(mol)$
$\rm C$`%`$\rm _{dd\ H_2SO_4}$`=\frac{0,4.98}{500}.100%=7,84%`
$\rm c)$
$\rm m_{dd\ spu}=11+500-(0,4.2)=510,2(g)$
$\rm n_{Al_2(SO_4)_3}=0,5n_{Al}=0,1(mol)$
$\rm C$`%`$\rm _{dd\ Al_2(SO_4)_3}$`=\frac{0,1.342}{510,2}.100%=6,7%`
$\rm n_{FeSO_4}=n_{Fe}=0,1(mol)$
$\rm C$`%`$\rm _{dd\ FeSO_4}$`=\frac{0,1.152}{510,2}.100%=2,98%`