Một loại nguyên tử sulfur có 16 proton 16 ntron 16 electron biết Na bằng 6,022 x 10^23 hãy tính

Khối lượng electron gam trong 1 mol nguyên tử sunfua

Khối lượng gam của 1 mol nguyên tử sunfua so sánh khối lượng của electron và khối lượng nguyên tử sulfur rồi rút ra nhận xét

Khí hiệu: 

`p:` proton

`e:` electron

`n:` notron

Số nguyên tử `S` 

`A_{S} = 1.  6,022.  10^{23} = 6,022. 10^{23}` (hạt) 

Nhận thấy số hạt `p = e = n`

Số hạt mỗi loại trong `1` mol nguyên tử `S`

`p = e = n = 6,022.  10^{23} .16 `

`= 9,6352.  10^{24}` (hạt) 

Khối lượng `e`: 

`m_e = 9,6352 . 10^{24} . 9,1094 . 10^{-29}`

`≈ 8,78 . 10^{-4} (g)`

Khối lượng gam của 1 mol nguyên `S` (tính cả khối lượng `e`): 

`m= m_e+ m_p + m_n`

`= 8,78.  10^{-4} + 9,6352.  10^{24}.  1,6726.10^{-24} + 9,6352 . 10^{24} . 1,6748 . 10^{-24}`

`≈ 32,254(g)`

So sánh: 

`m_S > m_e (32,254 > 8 78 . 10^{-4})`

Nhận xét: Khối lượng của electron trong nguyên tử là rất nhỏ, không đáng kể.