Hòa tan hết m(g) Al bằng một lượng vừa đủ dung dịch HNO3 loãng nồng độ 15%. Sau phản ứng hoàn toàn thu được 3,36 lít (đktc) hỗn hợp hai khí N2O và N2 có tỷ khối so với Heli là 9,4. Phản ứng không tạo muối NH4NO3. Tính khối lượng Al, khối lượng dung dịch axit? Giải giúp mình ạ!

Ta có `{n_{N_2O}}/{n_{N_2}}={9,4.4-28}/{44-9,4.4}=3/2`

Đặt `n_{N_2O}=3x(mol)->n_{N_2}=2x(mol)`

`->3x+2x={3,36}/{22,4}=0,15`

`->x=0,03`

`->n_{N_2O}=0,09;n_{N_2}=0,06`

`Al^0->Al^{+3}+3e`

`2N^{+5}+8e->2N^{+4}(N_2O)`

`2N^{+5}+10e->N_2^0(N_2)`

Bte: `3n_{Al}=8n_{N_2O}+10n_{N_2}`

`->n_{Al}={8.0,09+10.0,06}/{3}=0,44(mol)`

`->m=0,44.27=11,88(g)`

Bảo toàn Al: `n_{Al(NO_3)_3}=n_{Al}=0,44(mol)`

Bảo toàn N: 

`n_{HNO_3}=3n_{Al(NO_3)_3}+2n_{N_2O}+2n_{N_2}=1,62(mol)`

`->m_{dd\,HNO_3}={1,62.63}/{15\%}=680,4(g)`