Cho 17,4 gam hỗn hợp X gồm kim loại M và oxit của M (II) tan hết trong dd HCl 2M, sau phản ứng thấy tốn hết 525 ml dd axit và thấy thoát ra 5,04 lít khí (đktc) thu đc dung dịch Y. a) Tìm kim loại M và thành phần khối lượng hỗn hợp X. b) Nồng độ % của ddY sau phản ứng, bt khối lượng riêng của axit là 1,08g/ml

Đáp án:

$\rm a)\ M: Mg\\\quad\%m_{Mg}=31,03\%; \%m_{MgO}=68,97\%\\b)\ C\%_{MgCl_2}=8,54\%$

Giải thích các bước giải:

$\rm a)$

Ta có: $\rm n_{H_2}=\dfrac{5,04}{22,4}=0,225\ (mol); n_{HCl}=0,525×2=1,05\ (mol)$

Phản ứng xảy ra: 

$\rm\quad\quad\:\:\:\:\:\:\; M+2HCl\longrightarrow MCl_2+H_2\\(mol)\;\;0,225\:\:\:0,45\:\:\:\:\:←\hspace{1,2cm}0,225$

$\rm\quad\quad\:\:\: MO+2HCl\longrightarrow MCl_2+H_2O\\(mol)\:\:0,3←\:0,6$

Lại có: $\rm m_X=0,225.M_M+0,3.(M_M+16)=17,4\ (gam)$

Giải được: $\rm M_M=24\ (g/mol)\ (Mg)$

$\rm \%m_{Mg}=\dfrac{0,225×24}{17,4}×100\%=31,03\%$

$\rm \%m_{MgO}=100\%-31,03\%=68,97\%$

$\rm b)$

$\rm m_{dd\ HCl}=525×1,08=567\ (gam)$

$\rm m_{MgCl_2}=95×(0,225+0,3)=49,875\ (gam)$

$\rm m_{dd\ MgCl_2}=17,4+567-0,225×2=583,95\ (gam)$

$\rm C\%_{MgCl_2}=\dfrac{49,875}{583,95}×100\%=8,54\%$