Giúp em câu 7b với các bác

Cám ơn nhiều

Đáp án:

$[SO_4^{2-}(dư)]=6.10^{-4}(M)$

$[H^+(dư)]=1,2.10^{-3}(M)$

Giải thích các bước giải:

  Câu 7:

$b)$

  Phương trình điện li:

       $Ba(OH)_2→Ba^{2+}+2OH^-$

       $H_2SO_4→2H^++SO_4^{2-}$

Ta có: $\begin{cases} n_{Ba^{2+}}=0,02×0,005=10^{-4}(mol)\\n_{OH^-}=2.10^{-4}(mol)\\n_{SO_4^{2-}}=0,08×0,002=1,6.10^{-4}(mol)\\n_{H^+}=3,2.10^{-4}(mol) \end{cases}$

 Sau khi trộn:

      $H^++OH^-→H_2O$

Ta thấy $n_{H^+}>n_{OH^-}$

→ $H^+$ dư, $OH^-$ hết.

→ $n_{H^+(dư)}=3,2.10^{-4}-2.10^{-4}=1,2.10^{-4}(mol)$

     $Ba^{2+}+SO_4^{2-}→BaSO_4$

Ta thấy $n_{Ba^{2+}}<n_{SO_4^{2-}}$

→ $SO_4^{2-}$ dư, $Ba^{2+}$ hết.

→ $n_{SO_4^{2-}(dư)}=1,6.10^{-4}-10^{-4}=6.10^{-5}(mol)$

Mặt khác: $∑V_{\text{dd sau pứ}}=0,02+0,08=0,1(l)$

⇒ $[SO_4^{2-}(dư)]=\dfrac{6.10^{-5}}{0,1}=6.10^{-4}(M)$

⇒ $[H^+(dư)]=\dfrac{1,2.10^{-4}}{0,1}=1,2.10^{-3}(M)$