Hòa tan hết 5,1 g hỗn hớp Mg, Al bằng lượng vừa đủ 250g dung dịch HCl thu được dung dịch A. Cô cạn dung dịch A được 22,85 gam muối khan. a, tính % khối lượng các chất trong hỗn hợp ban đầu? b, tính C% của dung dịch HCl đã dùng và C% các muối có trong dung dịch A?

Đáp án + Giải thích các bước giải:

 a)

`Mg + 2HCl->MgCl_2 + H_2↑` (1)

`2Al + 6HCl->2AlCl_3 + 3H_2↑` (2)

Đặt: $\begin{cases} n_{Mg}= x (mol)\\n_{Al}= y (mol) \end{cases}$

`=> m_{hh}=m_{Mg} + m_{Al}=24x + 27y = 5,1 (I)`

Theo PT (1): `n_{MgCl_2}=n_{Mg}= x (mol)`

`=> m_{MgCl_2}=n xx M=x xx 95= 95x (g)`

Theo PT (2): `n_{AlCl_3}=n_{Al}= y (mol)`

`=> m_{AlCl_3}=n xx M=y xx 133,5= 133,5y (g)`

`=> m_{\text{muối}}=m_{MgCl_2} + m_{AlCl_3}=95x + 133,5y = 22,85 (II)`

Từ `(I), (II)` ta có hệ phương trình

$\begin{cases} 24x + 27y = 5,1\\95x + 133,5y = 22,85 \end{cases}$

`=> x = 0,1, y = 0,1`

`=> \text{%}m_{Mg}=(0,1 xx 24)/(5,1) xx 100\text{%}= 47,06\text{%}`

`=> \text{%}m_{Al}=100 - 47,06= 52,94\text{%}`

b)

Theo PT (1): `n_{HCl}=2n_{Mg}=2 xx 0,1= 0,2 (mol)`

Theo PT (2): `n_{HCl}=6/2n_{Al}=3 xx 0,1= 0,3 (mol)`

`=> ∑n_{HCl}=0,2 + 0,3= 0,5 (mol)`

`=> \text{C%}_{HCl}=(m_{ct})/(m_{dd}) xx 100\text{%}= (0,5 xx 36,5)/(250) xx 100\text{%}= 7,3\text{%}`

Theo PT (1): `n_{H_2}=n_{Mg}= 0,1 (mol)`

Theo PT (2): `n_{H_2}=3/2n_{Al}=3/2 xx 0,1= 0,15 (mol)`

`=> m_{H_2}=n xx M=(0,1 + 0,15) xx 2= 0,5 (g)`

`=> m_{\text{dd sau pứ}}=5,1 + 250 - 0,5= 254,6 (g)`

`=> \text{C%}_{MgCl_2}=(m_{ct})/(m_{dd}) xx 100\text{%}=(95 xx 0,1)/(254,6) xx 100\text{%}= 3,73\text{%}`

`=> \text{C%}_{AlCl_3}=(m_{ct})/(m_{dd}) xx 100\text{%}=(0,1 xx 133,5)/(254,6) xx 100\text{%}= 5,24\text{%}`