Dẫn từ từ 224 ml khí CO2 (đktc) vào bình chứa 500 ml dung dịch Ca(OH)2 0.016M đến khi phản ứng hoàn toàn. Tính nồng độ mol các chất tan trong dung dịch sau phản ứng, coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể

Đáp án:

$\rm C_{M\ Ca (HCO_3)_2}=0,004(M)$

Giải thích các bước giải:

Đổi: $\rm 224\ ml=0,224\ l; 500\ ml=0,5\ l$

Ta có: $\rm n_{CO_2}=\dfrac{0,224}{22,4}=0,01(mol)$

$\quad\quad\:\:\rm n_{Ca(OH)_2}=0,5×0,016=0,008(mol)$

Tỉ lệ mol: $\rm T=\dfrac{2n_{Ca(OH)_2}}{n_{CO_2}}=\dfrac{0,016}{0,01}=1,6$

Vì $\rm 1<T<2$ nên dung dịch sau phản ứng chứa $2$ muối: $\rm CaCO_3: a\ mol$ và $\rm Ca(HCO_3)_2:b\ mol$

Phản ứng xảy ra:

$\rm\quad\quad\:\:\: CO_2+Ca (OH)_2\longrightarrow CaCO_3\\(mol)\:\:\:\:a\hspace{0,5cm}\:\:\:\hspace{0,5cm}←\hspace{2,5cm}a$

$\rm \quad\quad\:\:\: 2CO_2+Ca (OH)_2\longrightarrow Ca (HCO_3)_2\\(mol)\:\:\:\:2b\hspace{1,8cm}←\hspace{2,5cm}b$

Theo đề bài, ta có hệ phương trình:

$\begin{cases} \rm a+2b=0,01\\\rm a+b=0,008\end{cases}$

Giải hệ phương trình, ta được: $\rm a=0,006; b=0,002$

Vậy: $\rm C_{M\ Ca (HCO_3)_2}=\dfrac{0,002}{0,5}=0,004(M)$