Bài 2. Khử hoàn toàn 16g FexOy bằng khí H2 ở nhiệt độ cao sau phản ứng thu được 11,2g Fe. a, Tìm công thức oxit b, Tính VH2 cần dùng ở ĐKTC biết phải dùng dư 10% lượng H2 so với ý thuyết Bài 3. Hòa tan 13g một kim loại có hóa trị II cần dùng 100ml dung dịch HCL 4M a, Tìm kim loại b, Tính Vh2 (ĐKTC) thu được c,Tính CM dung dịch muối (Vdd không đổi) giúp em với ạ huhuu

Đáp án + Giải thích các bước giải:

 a)

$Fe_xO_y + yH_2\xrightarrow{t^o}xFe + yH_2O$

`n_{Fe_xO_y}=m/M=(16)/(56x + 16y) (mol)`

`n_{Fe}=m/M=(11,2)/(56)= 0,2 (mol)`

Theo PT: `n_{Fe_xO_y}=1/xn_{Fe}=1/x xx 0,2= (0,2)/x`

`<=> (16)/(56x + 16y) = (0,2)/x`

`<=> 0,2(56x + 16y) = 16x`

`<=> 11,2x + 3,2y = 16x`

`<=> 3,2y = 16x - 11,2x = 4,8x`

`=> x/y=(3,2)/(4,8)=2/3`

`=> x = 2, y = 3`

`=>` CTHH của oxit sắt: `Fe_2O_3`

b)

$Fe_2O_3 + 3H_2\xrightarrow{t^o}2Fe + 3H_2O$

Theo PT: `n_{H_2}=3/2n_{Fe}=3/2 xx 0,2= 0,3 (mol)`

`=> V_{H_2}=(0,3 xx 22,4)/(100 - 10) xx 100= 7,467 (l)`

Bài 3:

a)

Gọi `R` là kim loại hóa trị `II`

`R + 2HCl->RCl_2 + H_2`

`n_{R}=m/M=(13)/(M_{R}) (mol)`

`n_{HCl}=C_M xx V=4 xx 0,1= 0,4 (mol)`

Theo PT: `n_{R}=1/2n_{HCl}=1/2 xx 0,4= 0,2 (mol)`

`<=> (13)/(M_{R}) = 0,2`

`=> M_{R}=(13)/(0,2)= 65` $(g/mol)$

`=> R`: Kẽm (`Zn`)

b)

`Zn + 2HCl->ZnCl_2 + H_2`

Theo PT: `n_{H_2}=n_{Zn}= 0,2 (mol)`

`=> V_{H_2}=n xx 22,4=0,2 xx 22,4= 4,48 (l)`

c)

Theo PT: `n_{ZnCl_2}=n_{Zn}= 0,2 (mol)`

`=> C_{M_{ZnCl_2}}=n/V=(0,2)/(0,1)= 2 (M)`