Hòa tan 6,4 gam hỗn hợp bột Fe và oxit sắt chưa biết hóa trị vào dung dịch HCl thu được 2,24 lít khí H2 (đktc). nếu đem 3,2 gam hỗn hợp trên khử bởi khí H2 thì thu được 0,1g nước a) viết pthh và xác định % theo khối lượng các chất có trong hỗn hợp b) tìm công thức phân tử của oxi sắt

$n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1(mol)$

$n_{H_2O}=\dfrac{0,1}{18}=\dfrac{1}{180}(mol)$

`a,`Gọi CTHH của oxit sắt đó là $Fe_xO_y$

PTHH:

`Fe+ 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2\uparrow`

`Fe_xO_y + 2yHCl \rightarrow xFeCl_{\frac{2y}{x}} + yH_2O`

`2Fe_xO_y + yH_2`$\xrightarrow{t^o}$` 2xFe + 2yH_2O`

$n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1(mol)$

$ta có :$

$n_{Fe}=n_{H_2}=0,1(mol)$

`=>`$m_{Fe}=0,1.56=5,6(g)$

`\%m_{Fe}=(5,6)/(6,4).100\%=87,5\%`

`\%m_{oxit}=(100-87,5)\%=12,5\%`

`b,`Ta có : `m_{Fe_xO_y}=6,4-5,6=0,8(g)`

Trong `6,4(g)` hỗn hợp có `0,8(g)` `Fe_xO_y` 

Vậy khối lượng `Fe_xO_y ` trong `3,2(g)` hỗn hợp là :

`m'_{Fe_xO_y}=0,8. (3,2)/(6,4)=0,4(g)`

Ta có :

$n_{Fe_xO_y}=\dfrac{n_{H_2O}}{y}=\dfrac{1}{180y}(mol)$

`=>M_{Fe_xO_y}=0,4: 1/(180y)`

`=>56x+16y=72y`

`=>`$56x=56y$

`=>x/y=1/1`

Vậy oxit sắt đó là $FeO$