Cần giải hộ giúp với ạ

Đáp án:

$\rm a)\ [Mg^{2+}]=0,1(M)$

$\quad \rm [Cl^-]=0,1(M)$

$\quad \rm [Br^-]=0,15(M)$

$\rm b)\ m_{ran}=35,9(gam)$

Giải thích các bước giải:

$\rm a)$ Tính [ion].

Xét thí nghiệm 1:

Ta có: $\rm n_{Mg(OH)_2}=\dfrac{11,6}{58}=0,2(mol)$

Bán phản ứng:

$\rm Mg^{2+}+2OH^- \longrightarrow Mg(OH)_2↓\\0,2\hspace{2,4cm}←\hspace{0,8cm}0,2$

Xét thí nghiệm 2:

Bán phản ứng:

$\rm Ag^++Cl^-\longrightarrow AgCl↓\\\;a\hspace{1,1cm}a\;\;\;\;\to \hspace{0,7cm}a\;\;\;(mol)$

$\rm Ag^++Br^-\longrightarrow AgBr↓\\\;b\hspace{1,1cm}b\;\;\;\;\to \hspace{0,7cm}b\;\;\;(mol)$

Gọi a là số mol của $\rm Cl^-$ và b là số mol của $\rm Br^-.$ 

Theo đề bài, ta có hệ phương trình:

$\begin{cases} \rm 143,5a+188b=85,1\\\rm a+b=0,5 \end{cases}$

Giải hệ phương trình ta được: $\rm a=0,2; b=0,3$

Vậy: $\rm [Mg^{2+}]=\dfrac{0,2}{2}=0,1(M)$

$\quad \rm [Cl^-]=\dfrac{0,2}{2}=0,1(M)$

$\quad \rm [Br^-]=\dfrac{0,3}{2}=0,15(M)$

$\rm b)$ Tính $\rm m_{ran}.$

$\rm m_{ran}=m_{Mg^{2+}}+m_{Cl^-}+m_{Br^-}=0,2×(24+35,5)+0,3×80=35,9(gam)$