Trộn lẫn 100ml dd H2SO4 có pH=1 với 100ml dd KOH 0,1M . Tính nồng độ mol của các ion và pH của dd sau phản ứng

Đáp án:

 $pH=7$

 $[SO_4^{2-}]=0,025(M)$

 $[K^+]=0,05(M)$

Giải thích các bước giải:

 Phương trình điện li:

     $H_2SO_4→2H^++SO_4^{2-}$

     $KOH→K^++OH^-$

- Dung dịch $H_2SO_4$ có $pH=1$

→ $[H^+]=0,1(M)$

→ $n_{H^+}=0,1×0,1=0,01(mol)$

→ $n_{SO_4^{2-}}=\dfrac{1}{2}×0,01=5.10^{-3}$

- Dung dịch $KOH$ có:

     $n_{KOH}=n_{OH^-}=n_{K^+}=0,1×0,1=0,01(mol)$

Sau phản ứng:

     $H^++OH^-→H_2O$

Mà $n_{H^+}=n_{OH^-}$ → Phản ứng vừa đủ.

→ $pH=7$ (Môi trường trung tính)

→ Vậy sau phản ứng thu được các ion $SO_4^{2-}$, $K^+$

⇒ $[SO_4^{2-}]=\dfrac{5.10^{-3}}{0,1+0,1}=0,025(M)$

⇒ $[K^+]=\dfrac{0,01}{0,1+0,1}=0,05(M)$