- Hóa Học
- Lớp 12
- 10 điểm
- luuvanhung270403 -
Chuẩn độ 10,00 ml dung dịch H2C2O4 0,05M trong môi trường acid hết 9,75 ml KMnO4. Hãy viết phương trình phản ứng chuẩn độ và tính nồng độ đương lượng (N) của KMnO4
Hãy luôn nhớ cảm ơn và vote 5*
nếu câu trả lời hữu ích nhé!
TRẢ LỜI
- quangcuong347
Đây là một chuyên gia không còn hoạt động
Đây là câu trả lời đã được xác thực
Câu trả lời được xác thực chứa thông tin chính xác và đáng tin cậy, được xác nhận hoặc trả lời bởi các chuyên gia, giáo viên hàng đầu của chúng tôi.
Đáp án: $0,1026N$
Giải thích các bước giải:
$5H_2C_2O_4+2MnO_4^-+6H^+\to 10CO_2+2Mn^{2+}+8H_2O$
$n_{H_2C_2O_4}=10.10^{-3}.0,05=0,0005$ mol
$\Rightarrow n_{KMnO_4}=\dfrac{2}{5}n_{H_2C_2O_4}=0,0002$ mol
$\Rightarrow C_N=\dfrac{0,0002}{9,75.10^{-3}}.5=0,1026N$
Hãy giúp mọi người biết câu trả lời này thế nào?
Bạn muốn hỏi điều gì?
Đặt câu hỏiGroup 2K8 ôn Thi ĐGNL & ĐGTD Miễn Phí
Bảng tin
Bạn muốn hỏi điều gì?
Đặt câu hỏi
Cơ quan chủ quản: Công ty Cổ phần Công nghệ Giáo dục Thành Phát
Tải ứng dụng
Inbox: m.me/hoidap247online
Trụ sở: Tầng 7, Tòa Intracom, số 82 Dịch Vọng Hậu, Cầu Giấy, Hà Nội.
Giấy phép thiết lập mạng xã hội trên mạng số 331/GP-BTTTT do Bộ Thông tin và Truyền thông.
0
20
0
vậy anh giải nhanh 1 bài cho em theo pp bảo toàn e đc k ạ, bài này em quy số oxi hóa O về 0, sau đó ra 2 sp khử là 2 khí NO với NO2, nma vài mod trên hoidap bảo là số oxi hóa của O với NO2 là k cho nhận e
0
20
0
Hòa tan hoàn toàn 5,4 gam một oxit sắt vào dung dịch HNO3 dư thu được 1,456 lít hỗn hợp NO và NO2 ( đktc - ngoài ra không còn sản phẩm khử nào khác). Sau phản ứng khối lượng dung dịch tăng thêm 2,49 gam so với ban đầu. Công thức của oxit sắt và số mol HNO3 phản ứng là Rút gọnHòa tan hoàn toàn 5,4 gam một oxit sắt vào dung dịch HNO3 dư thu được 1,456 lít hỗn hợp NO và NO2 ( đktc - ngoài ra không còn sản phẩm khử nào khác). Sau phản ứng khối lượng dung dịch tăng thêm 2,49 gam so với ban đầu. Công thức của oxit sắt và số mol ... xem thêm
53468
3081
52927
Quy đổi oxit: Fe (x mol), O (y mol) => 56x+16y=5,4 mdd tăng = m oxit - m khí => m khí = 2,91g => nNO= 0,005 mol; nNO2=0,06 mol Bảo toàn e: 3nFe = 2nO+ 3nNO + nNO2 => 3x-2y=0,005.3+0,06 => x=y=0,075 (FeO)
53468
3081
52927
Mình chỉ cần biết là y mol nguyên tử O đã nhận e thành O-2 chứ ko cần biết O-2 đấy nằm ở đâu
0
10
0
Mình chỉ cần biết là y mol nguyên tử O đã nhận e thành O-2 chứ ko cần biết O-2 đấy nằm ở đâu -> ơ vậy là, em hỏi ngu thêm đấy là, trong trường hợp O sang NO là nó nhận 2e rồi, thì trong O sang NO2 là nó vẫn nhường đi 2e nên là mới xét chung là O nhận 2e mà k cần bt nó nằm đâu đko anh Rút gọnMình chỉ cần biết là y mol nguyên tử O đã nhận e thành O-2 chứ ko cần biết O-2 đấy nằm ở đâu -> ơ vậy là, em hỏi ngu thêm đấy là, trong trường hợp O sang NO là nó nhận 2e rồi, thì trong O sang NO2 là nó vẫn nhường đi 2e nên là mới xét chung là O nhận 2... xem thêm
0
10
0
cái mà em chx hiểu đấy là :))), tại sao O sang NO là nhận thêm 2e rồi, nma sau đó còn O sang NO2 thì phải là nhận 4e chứ a, nên là e tưởng pk cộng 2 cái đó để bt tổng số mol e nhận =)))
53468
3081
52927
=))) O có thể trong H2O nữa mà em, chú ý làm gì nhỉ. Với y mol O thì nhận 2y mol e là ko phải bàn cãi đúng ko
0
10
0
vậy thì tóm cái váy lại là trong các bài có cho nhận e mà O thay đổi số oxi hóa thì bất kể như nào e cx chỉ cần ghi nó nhận 2e thôi đko ạ