cho 0,15 mol muối của một kim loại hóa trị 2với gốc axit hóa trị 1 tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH thu được 8,7 gam kết tủa và phần còn lại có khối lượng 17,55 gam ,xác định công thức hóa học của muối trên.

Đáp án:

`MgCl_2`

Giải thích các bước giải:

`Pt : RX_2+2NaOH->R(OH)_2+2NaX`

`Theo\ pt:` $\begin{cases} n_{R(OH)_2}=n_{RX_2}=0,15(mol)\\n_{NaX}=2n_{RX_2}=0,3(mol) \end{cases}$

`=>` $\begin{cases} M_{R(OH)_2}=\dfrac{8,7}{0,15}=58(g/mol)\\M_{NaX}=\dfrac{17,55}{0,3}=58,5(g/mol) \end{cases}$

`=>` $\begin{cases} M_R=58-17.2=24(g/mol)\\M_X=58,5-23=35,5(g/mol) \end{cases}$

`=>` $\begin{cases} R: Magie(Mg)\\X:Clo(Cl) \end{cases}$

`M u oi: MgCl_2`