0
0
Hãy luôn nhớ cảm ơn và vote 5*
nếu câu trả lời hữu ích nhé!
Đáp án:
`C%_{dd\ Al_2(SO_4)_3}~~11,03%`
Giải thích các bước giải:
`a)`
`Pt:Al_2O_3+3H_2SO_4->Al_2(SO_4)_3+3H_2O`
`b)`
`n_{Al_2O_3}={30,6}/{102}=0,3(mol)`
`n_{H_2SO_4}={400.9,8%}/{98.100%}=0,4(mol)`
`Ta\ co: {0,3}/1>{0,4}/3=>Al_2O_3\ du\ , H_2SO_4\ het `
`Theo\ pt: n_{Al_2O_3(pu)}=n_{Al_2(SO_4)_3}=1/{3}n_{H_2SO_4}=2/{15}(mol)`
`n_{Al_2O_3(du)}=0,3-2/{15}=1/{6}(mol)`
`m_{dd\ spu}=30,6+400-(1/{6}.102)=413,6(g)`
`C%_{dd\ Al_2(SO_4)_3}={2/{15}.342}/{413,6}.100%~~11,03%`
Hãy giúp mọi người biết câu trả lời này thế nào?
2440
1345
Đáp án:
Bạn tham khảo~
a)
`Al_2O_3 + 3H_2SO_4->Al_2(SO_4)_3 + 3H_2O`
b)
`n_{Al_2O_3}=m/M=(30,6)/(102)= 0,3 (mol)`
`n_{H_2SO_4}=m/M=((400 × 9,8)/(100))/(98)= 0,4 (mol)`
Lập tỉ lệ: `(0,3)/1 > (0,4)/1`
`=> Al_2O_3` dư, tính theo mol `H_2SO_4`
`=>` dd sau pứ gồm: `Al_2(SO_4)_3`
Theo PT: `n_{Al_2O_3}=1/3n_{H_2SO_4}=1/3 × 0,4= 2/(15) (mol)`
`=> m_{\text{dd sau pứ}}=30,6 + 400 - (0,3 - 2/(15)) × 102= 413,6 (g)`
Theo PT: `n_{Al_2(SO_4)_3}=1/3n_{H_2SO_4}=1/3 × 0,4= 2/(15) (mol)`
`=>` $\text{C%}_{Al_{2}(SO_{4})_{3}}=\text{$\dfrac{m_{ct}}{m_{dd}}$ × 100%=$\dfrac{\dfrac{2}{15} × 342}{413,6}$ × 100%= 11%}$
Hãy giúp mọi người biết câu trả lời này thế nào?
Bảng tin